甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)；△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO的键能	H-O	C-H
E/（kJ.mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=     kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃=               kJ.mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为              ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为            （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

 
（3）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而             （填“增大”或“减小”），其原因是                。图2中的压强由大到小为_________________，其判断理由是                。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响