下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－使得溶液中的c (OH－)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
下列电离方程式正确的是（）
A．NaHS溶于水：NaHS Na＋＋HS- |
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42 ＋ |
| C．氢氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F- |
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋H＋＋ |
下列三种酸溶液：0.50 mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（）
| A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸 | B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸 |
| C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸 | D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸 |
下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（）
| A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变 |
| B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动 |
| C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子 |
D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为 mol·L-1 |
下列叙述正确的是（）
| A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 |
| B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
| C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 |
| D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 |
将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )
| A．(1)(2)(3)(5) | B．(1)(3)(5) | C．(2)(3)(6) | D．(1)(3)(4)(5) |