（1）常温下,0.2mol·L1HCl溶液与0.2mol·L-优题课

（1）常温下,0.2 mol·L^-1HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)              (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl^-)- c(M⁺)=         mol·L^-1；c(H⁺)- c(MOH)=             mol·L^-1。
（2）常温下若将0.2 mol·L^-1MOH溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度                (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：水的电离

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
(3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与 $H_{2}$ 反应的化学方程式

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_

(3)写出一个由D生成B的化学方程式

(4)将5 $m L$ 0.10 $m o l \cdot L^{－ 1}$ 的E溶液与10 $m L$ 0.10 $m o l \cdot L^{－ 1}$ 的 $N a O H$ 溶液混合。
①写出反应的离子方程式

②反应后溶液的 $p H$ 7(填"大于"、"小于"或"等于")，理由是

③加热反应后的溶液，其 $p H$ (填"增大"、"不变"或"减小")，理由是

（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
(3）实验3中，甲中的3 $m L$ 气体是 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 $N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式为。
(4）实验4中，已知： $3 C l_{2} ＋ 2 N H_{3} \to 3 N_{2} ＋ 6 H C l$ 。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为。最后针筒内剩余气体的体积约为 $m L$ 。

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5 $g N a H C O_{3}$ ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 $H^{+}$ 是 $m o l$ 。
(2）胃舒平每片含0.245 $g A l (O H)_{3}$ 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 $g$ ，加入2.0 $m o l / L$ 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 $m l$ 时，开始产生 $C O_{2}$ ，加入盐酸至45.0 $m l$ 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 $g$ ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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