碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源， 选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
| A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
| C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ |
| D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气
| A．除①外 | B．除②外 | C．除③外 | D．除⑥外 |
下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有
②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
③共价化合物不含离子键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．②③④ | D．①③⑤ |
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）
2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是
| A．AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／L |
| B．AB2为0.25mol／L |
| C．AB2、AB3均为0.15mol/L |
| D．AB3为0.4mol/L |
在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
| A．反应容器中压强不随时间变化而变化 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．混合气体的密度保持不变 |
| D．各物质的物质的量浓度保持不变 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2
④SO
向Zn极移动
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e－====Cu2+，
发生氧化反应则卡片上的描述合理的是
| A．②④ | B．②③ | C．③④ | D．④⑥ |