I.（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率VA VC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，
每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①该反应的平衡常数K的值为 ；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）
II. 在0.5 L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
④比较K1,K2的大小，K1_________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的V(H2)正_________ V (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。
（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
（3）写出A的电子______________________________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________；
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。
含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤Ba2SO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2 H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是___________。
（2）以上物质中属于电解质的是__________。
（3）以上物质中属于非电解质的是__________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) |
|||||||
| (mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
| 103c(PbCl2) |
|||||||
| (mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
| A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
| B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
| C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
| D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |