硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol
②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol
则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。
（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。
A．c(SO32-)-c(H2SO3)
B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C．c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)
D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
| |
NH3·H2O |
H2SO3 |
|
| 电离平衡常数(mol/L) |
1.7×10-5 |
Ka1 |
Ka2 |
| 1.54×10-2 |
1.02×10-7 |
已知在某密闭容器中进行的反应a A (g)
b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X1、X2表示不同温度或压强），请回答下列问题：
（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X1X2（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为；此时A的转化率为。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是（填写序号）
①增加B的物质的量②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量④降低温度
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
| X |
Y |
Z |
|
| 原子核数 |
单核 |
四核 |
双核 |
| 粒子的电荷数 |
1个单位正电荷 |
0 |
1个单位负电荷 |
现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：
已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：
（1） A的电子式为；D的结构式为。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是。
（3）反应①的化学方程式为。
反应④离子方程式为。
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为。
某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）
取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 |
A |
C |
C |
|||
| 对应的药品 |
d：浓盐酸 e：固体混合物 |
碱石灰 |
碱石灰 |
（2）上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝。
仅含n、x、y的等式②：n＝。
仅含α、x、y的等式③：α＝。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指。
将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+HCl －KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。
（3）a +b的最大值为，a +b最小值为。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为。
【化学—有机化学基础】(15分)
某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）A在
水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是。
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为。
（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．缩聚反应 f．还原反应
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式。②由F生成G的化学方程式。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有个。（不包括F）
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与
溶液发生显色反应