茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
| A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ |
| B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ |
| C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ |
| D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧ |
铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L H2(标准状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为
| A.0.1 mol | B.0.2 mol |
| C.0.05 mol | D.0.025 mol |
下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
| A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42- | B.Na+、Al3+、NO3-、SO42- |
| C.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- | D.K+、Cl-、AlO2-、CO32- |
下列离子方程式正确的是
| A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+ 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
| C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| D.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是
| A.①>②>③>④>⑤ | B.②>①>③>④>⑤ |
| C.②>③>④>①>⑤ | D.⑤>④>③>②>① |
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是
| A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3 |
| B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl |
| C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl |
| D.无法肯定粉末里是否含有Na2O |