I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；
（2） 工业上粗硅的制取：
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ；
（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。
根据乙烯和乙醇的知识填空。
(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+
CH3CH2OH；
(2)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是。
现有以下四种物质：
| A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 | B．碳铵(NH4HCO3) |
| C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O] | D．熟石灰[Ca(OH)2] |
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
(2)要使含泥沙的河水变澄清，可使用；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；
(4)给农作物施用氮肥，可使用。
有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A；B；C；D；E
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
对反应3Cl2 + 8NH3== 6 NH4Cl + N 2
（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是。
（2） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是mol。
（3） 标出该反应中电子转移情况 。
（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是mol。
下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．92 g乙醇(C2H5OH)； | B．0.5 mol CO2； | C．148 g H2SO4； |
| D．6 g H2； E．1.204×1024个HCl分子； F．4 ℃时10 mL水 |