I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；
（2） 工业上粗硅的制取：
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ；
（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是．
3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是。
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)<mol。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
⑴ 该反应中的还原剂是_____________。
⑵ 该反应中的还原产物是____________。
⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
____________________________________________________________________。
⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有。
写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是，发生反应的离子方程式。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
反应的现象是。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。