（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L
50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖分子的摩尔质量 。
（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为 （用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为 。
（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为 。
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为 。 (保留1位有效数字)
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:
（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属 （填写金属元素符号），离子方程式是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。
（4）经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。请回答：
（1）该反应中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
（2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为 。
按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________