室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
| |
加入的物质 |
结论 |
| A |
50mL 1 mol/LH2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
0.05molCaO |
溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
| C |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
| D |
0.1molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
已知：
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q1 kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 42-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol－1
（3）胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q1与 Q2的关系是( Q 1、Q2为正数)
| A．Q1 > Q 2 | B．Q1＝ Q 2 | C．Q1 < Q 2 | D．无法确定 |
有关下列离子方程式的说法正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH- NH3↑+H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
| C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl— |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子 |
| D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．②③⑤⑥ | B．①②④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
| A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- |
| B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－ |
| C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32- |
| D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－ |