氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 。
（2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是：________________________。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： 。
（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO－； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是： 。
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量 (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。
对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动
由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：AFC
（2）反应类型：X、Y
（3）写出化学反应方程式：
A→B
G→H
（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：
(8分)在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为：CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：
(1)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式_______________；
(2)有机反应类型：__________反应，对应有机物的结构简式_______________。
氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：
(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。
A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：
试回答：
（1）单质乙、丙分别为、。
（2）化合物A电子式为、化合物D形成的晶体属于（填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为。