X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
| A．五种元素中，原子半径最大的是W |
| B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
| A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA |
| B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA |
| C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA |
| D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA |
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
| B |
下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
取出分液漏斗中所需的上层液体 |
| C |
向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 |
制备Fe(OH)3胶体 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
| A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂（溶液） |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
SO42-、Fe2+、NO3-、K+ |
K3[Fe(CN)6] |
3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
| B |
Na+、Fe3+、I-、ClO- |
H2SO4 |
ClO-+H+=HClO |
| C |
Ba2+、HCO3-、Cl-、H+ |
Na2SO4 |
Ba2++SO42-=BaSO4 |
| D |
Al3+、Cl-、NO3-、K+ |
过量NaOH |
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ |
下列有关说法不正确的是
| A．SO42-的空间构型是正四面体形 |
| B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 |
| C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 |
| D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 |