W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
| 化学键 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
| 键能/ kJ•mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，
计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。
铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被_________（填“氧化”或“还原”）；Fe做_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3，转移mol电子。
对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
（1）上图所示的物质分类方法可称为。
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。
| 物质 类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（每空 1分，共计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分）
（1）处理钢瓶的方法正确的是，
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中；
简述理由
（2）钢瓶处理后，工人应立即，
A、转移到坡下 B、转移到坡上
简述理由
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是。
A、NaOH B、NaClC、Ca (OH)2D、Na2CO3
完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气
（3）漂白粉的漂白原理：