镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni（OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni（OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是
| A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－ |
| B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－="MH" + OH-，H2O中的H被M还原 |
| C．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
下列说法正确的是
| A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 |
| B．中和反应都是放热反应 |
| C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 |
| D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 |
在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
| A．容器内的密度不再变化 | B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1 |
| C．混合物的平均摩尔质量不再变化 | D．容器内的温度不再发生变化 |
有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 |
下列说法不正确的是
| A．CS2与CO2均为直线形非极性分子 |
| B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2 |
| C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键 |
| D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化 |
下列说法正确的是
| A．分子晶体中都存在共价键 | B．在单质的晶体中一定不存在阴离子 |
| C．离子晶体中只有离子键 | D．干冰和冰中作用力完全相同 |