根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
| A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ |
| C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ |
下列实验设计和结论相符合的是
| A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性 |
| C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液 |
| D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3- |
B． =1×10-9mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
| C．Na2CO3溶液：K+、Na+、SO42-、[Al（OH）4]- |
| D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
下列叙述正确的是
| A．将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 |
| C．在KI溶液中加入NaNO2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
下列选项错误的是
| A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键 |
| B．设想把“H2+Cl2 |
| C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应 |
| D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe |
| B．锌与18.4mol·L--1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+ |
| C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ |