某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是
| A．OH- | B．Na+ | C．NO3- | D．Ag+ |
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦
已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
| C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B．工业上合成氨采用较高的温度 |
| C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5 |
| D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) |
在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
| A．0.32 | B．0.16 | C．0.08 | D．0.04 |
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
| A．CH3COOK固体 | B．Zn粉 | C．CuSO4晶体 | D．SO3固体 |