向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1. 0L |
| 温度／℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.5molA 0.5 molB |
1.5 molA 0.5 molB |
6.0 molA 2.0 molB |
下列说法正确的是
A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，一段时间后SO42－浓度增大 |
| B．装置②中滴入酚酞，a极附近先变红 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中先发生析氢腐蚀，后接着发生吸氧腐蚀 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中为抑制MgCl2·6H2O的水解，应在干燥的HCl 氛围中加热制得无水MgCl2 |
| C．氯碱工业中，精制饱和食盐水应在阳极区通入 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，提高溴的产量 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，44.8L HF所含有的分子数为2NA |
| B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA |
| C．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为NA |
| D．1mol羟基和1molOH－含有的电子数都为10NA |
下列离子方程式正确的是
| A．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
| B．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O |
| D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
①混合物：铝热剂、碱石灰、纯净矿泉水、分析纯盐酸
②同素异形体：活性炭、12C、石墨烯、金刚石
③非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
④原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体
⑤胶体：碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料
A．①③⑤ B．③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤