探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
| A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量 |
| B．装置乙可用于收集SO2气体 |
| C．为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 |
| D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O |
下列说法不正确的是
| A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 |
| B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 |
| C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 |
| D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）
| A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 |
| B．某激发态为1s22s12p3的原子 |
| C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 |
| D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
下列针对H3O+的说法中正确的是（）
A中心原子上的孤电子对数为2
B O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C离子中存在配位键
D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
下列有关化学用语正确的是
A Na＋的基态电子排布图是：
B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
C Na2S的电子式：
D氯离子结构示意图为：