下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1 |
| B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1 |
| C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1 |
| D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 |
下列说法正确的是( )
| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
| B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 |
| D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（）
| A．原子半径比钾的原子半径大 | B．氯化物难溶于水 |
| C．离子半径比氯离子半径大 | D．碳酸盐难溶于水 |
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）
| A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ |
| B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化 |
| C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 |
| D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2 |
下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
| A．SO2、O2、N2 | B．HCl、Cl2、CO2 |
| C．CH4、H2、CO | D．SO2、Cl2、O2 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |