有关电化学知识的描述正确的是
| A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
| C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ |
| D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 |
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( )
| A．反应前后溶液的颜色发生了改变 |
| B．反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -) |
| C．参加反应的Cl2为1 mol |
| D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– |
室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )
| A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-) |
| B．b点时溶液的pH=7 |
| C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL |
| D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L |
下列叙述正确的是( )
| A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 |
| B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小 |
| C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+ |
| D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ |
下列的图示与对应的叙述相符的是( )
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 |
| B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
| C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 |
| D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况 |
我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
| A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA |
| B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA |
| C．1mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2NA |
| D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |