应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用 溶液（写化学式），现象是 。
硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。
异丙苯(
)氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）．X物质是 ；Y物质是 。
（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。
（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。
（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 (选填编号)，其理由是 。
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
І．漂白性
（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 。
（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。
ІІ．还原性
（4）．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2.2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____ 。实验室用37%的盐配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的__________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
①滤渣I中含 (填化学式)。再加入NaOH调节pH =12.5可除去_____________(填离子符号)。
②加入H2C204应避免过量的原因是_____________。
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=________。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________
FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。
请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________
（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。
【测定纯度】
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：_____________。
（6）试剂X是：_____________。
（7）产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。