下列实验操作正确的是-优题课

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X的单质是一种清洁能源

C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

D．YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na^＋) ＝ c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．在浓度均为0.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃、

、NH₄Cl溶液中c(H^＋)分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁

直接NaBH ₄/H ₂O ₂燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO ₂层，MnO ₂可起催化作用
B．电池负极区的电极反应为：BH +8OH ^――8e ^－=BO +6H ₂O
C．放电过程中，Na ⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH ₂O ₂溶液，理论
上流过电路中的电子为6N _A个

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO₄²^－

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH₄^＋

C．向1mL浓度均为0.05mol·L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1
的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。