下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
NH4+、Fe2+、SO42- |
少量Ba(OH)2溶液 |
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O |
| B |
Mg2+、HCO3-、Cl- |
过量NaOH溶液 |
Mg2++2HCO3-+4OH-=== 2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- |
| C |
K+、NH3·H2O、CO32- |
通入少量CO2 |
2OH-+CO2===CO32-+H2O |
| D |
Fe2+、NO3-、SO32- |
NaHSO4溶液 |
SO32-+2H+===SO2↑+H2O |
下列叙述中,不正确的是
| A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
| B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 |
| C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
| D.PH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq
)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-
1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是
| A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 | B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应 |
| C.b是5.73 | D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应 |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
| A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 |
| B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
| D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变 |
有机物
的正确命名为
| A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 | B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 |
C.3,3, 4-三甲基已烷 |
D.2,3,3-三甲基已烷 |
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中正确的是
| A.由红外光谱可知,该有机物中只含有二种不同的化学键 |
| B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3 |
| C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 |
D.若A的化学式为C2H6O,则 其结构简式为CH3-O-CH3 |