随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中的石墨电极 |
25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
| A．a＝b＞c＞d | B．b＞a＝d＞c | C．b＞a＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
| A．等于2V mL | B．小于2V mL | C．大于2V mL | D．无法确定 |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
| A．平衡时，化学平衡常数K=1.8 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是
| A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO |
| B．b＜a＜7 |
| C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋ |
| D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
| D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |