氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理： [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)
Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。
| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
（3）已知N2（g）+ 3H2 
2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的某种措施是 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是 ．
根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．
哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？
某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。
在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜。
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。
（3）如何用实验证明两者已完全分离。