【化学——选修3：物质结构与性质】
磷元素在生产和生活中有广泛的应用。
（1）P原子价电子排布图为__________________________。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3。
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。
如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。请回答下列各题。
（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。
（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。
冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，
然后利用这一特性检验。
在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为。
在铝热反应 Fe2O3 + 2 Al 
2 Fe + Al2O3中,作为氧化剂的物质是__（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；