W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。
（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。
如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ________，B________，E________，F________.
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是___________（写元素符号）。
（2）写出物质C、G的化学式：C___________，G___________。
（3）反应①的反应类型是： （填基本反应类型）。
（4）反应④的离子方程式： 。
（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是： 。
有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。例如：
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型： ________________；
（2）写出A2的结构简式：_________________；
（3）反应⑤的化学方程式：___________________；
（4）满足下列条件的D的同分异构体有_________种。
①含有苯环②有2个甲基③有羟基(-OH)
A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是 。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42－，写出有关反应的离子方程式 。