为测定某矿石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
（1）上表中m的数值是_________。
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
工业生产常用"苛化法"制取氢氧化钠。其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH） 2和水组成的混合物]，大致流程如图1。
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行"操作1"时，需要用到下列器材（图2）中的 （可多选）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na 2CO 3+Ca（OH） 2＝2NaOH+CaCO 3↓．将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO 3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO 3反应的化学方程式：HCl+NaHCO 3＝NaCl+ +CO 2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO 3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO 3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
|
加入NaHCO 3溶液的质量/g |
40 |
40 |
40 |
40 |
40 |
|
反应后溶液的总质量/g |
138.9 |
177.8 |
216.7 |
255.6 |
295.6 |
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO 3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H 2O 
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH．某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H 2．停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
用"盐酸﹣﹣硫化钡法"生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H 2S制取Na 2S进行处理。如表为H 2S回收工艺的各项生产成本：
表：H 2S回收工艺的各项生产成本
|
项目 |
单价（元/吨） |
|
NaOH |
2500 |
|
Na 2S |
5000 |
|
辅助费用（以处理1吨H 2S计） |
1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H 2S的方法是 （选填"盈利"或"亏损"）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H 2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）