下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是
A．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O |
| B．SO2+2H2S=3S+2H2O |
| C．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O |
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
| A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 | B．V（NO）="0.008mol" L-1 ·s-1 |
| C．V（H2O）="0.015mol" L-1 ·s-1 | D．V（NH3）="0.002mol" L-1 ·s-1 |
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）
2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是
| A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
| B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
| D．B的转化率为25% |
下列说法或表示方法正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 |
| B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 |