某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
| A．5.6 g | B．11.2 g | C．22.4 g | D．33.6 g |
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
| A．从上到下原子半径逐渐减小 | B．易形成-1价离子 |
| C．最高价氧化物的水化物显酸性 | D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的化学活泼性一定比X强 |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 |
| B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素 |
| C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 |
| D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R |
下列实验不能作为判断依据的是
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
| C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 |
| D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 |
下列离子方程式不正确的是
| A．向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH- +CO2＝CO32- +H2O |
| B．向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 Al3+ + 3OH- ="=" Al（OH）3↓ |
| C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32- |
| D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+ 2OH- +6H2O ="=" 2[Al（OH）4]- + 3H2↑ |