短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY |
| B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 |
| C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 |
| D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）。
| A．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ |
| B．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ |
| C．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ |
| D．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２ |
对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。
| A．降温，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。
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| 图1曲线图 |
图2曲线图 |
| A．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 |
| B．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0 |
| C．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 |
| D．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0 |
在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）
nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（）
| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 |
| B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 |
| C．该反应式中n值一定为2 |
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且 （其中M表示物质的摩尔质量） |
将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（）
| A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1 | B．H2的转化率为25% |
| C．NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 | D．NH3的体积分数为19.05% |