用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
| A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA |
| B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA |
| D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
下列有关作用力的说法正确的是（）
| A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 |
| B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 |
| C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 |
| D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 |
下列说法正确的是（）
| A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
| B．电负性越小的元素金属性一定越强 |
| C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
| D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
下列说法中错误的是（）
| A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验 |
| B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小 |
| C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜 |
| D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 |
| D．范德华力越大，分子越稳定 |