2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）
| A．此反应是氧化还原反应 | B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| C．在反应中N2O4做还原剂 | D．R的分子式为C2H8N2 |
主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 |
| C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 |
| D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z |
用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
| A．装置甲：防止铁钉生绣 | B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 |
| C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 | D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 |
下列有关表述正确的是
⑴－OH 与
组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵sp2杂化轨道：
⑶Fe2+的离子结构示意图：
⑷CO2的分子模型示意图：
⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为
⑺
名称为1，3－二甲基―2―丁烯
⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4—
⑼乙炔的最简式 CH≡CH
| A．(1)(2)(4)(6) | B．(2)(3)(5) | C．(1)(4)(5)(8) | D．(1)(2)(5)(8) |
下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
| A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍 |
| B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 |
| C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 |
| D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |