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题文

煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源,已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g)   ΔH2=-241.6 kJ·mol-1
③CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)   ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)   ΔH4=-44 kJ·mol-1
下列说法合理的是

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.6 kJ·mol-1
B.等质量的H2、CO完全燃烧时,CO释放的热量更多
C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH=-131.1 kJ·mol-1
D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 乙炔的燃烧
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下列表示物质变化的化学用语正确的是

A.碳酸的电离 H2CO32H+CO32
B.氯化铁水解 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
C.硫氢化钠的水解 HS+H2OH3O+S2
D.硫化铝固体在水中不存在 Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S

下列实验操作和数据记录都正确的是

A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,体积为36.60mL
C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.2mL

室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为
①1.0×107 mol/L ②1.0×106 mol/L③1.0×103 mol/L ④1.0×1011 mol/L

A.③ B.④ C.①或③ D.③或④

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2;⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1

A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
C.与NaOH反应的氯气为0.15 mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

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