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题文

煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源,已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g)   ΔH2=-241.6 kJ·mol-1
③CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)   ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)   ΔH4=-44 kJ·mol-1
下列说法合理的是

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.6 kJ·mol-1
B.等质量的H2、CO完全燃烧时,CO释放的热量更多
C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH=-131.1 kJ·mol-1
D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 乙炔的燃烧
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下列各组物质性质比较中,正确的是

A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF B.离子半径:K>Cl>S2
C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.单质熔点:Li<Na<K<Rb

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n1)bBncC(n1)dDn均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子序数:abcd
B.离子半径:A(n1)>Bn>C(n1)>Dn
C.离子还原性:A(n1)>Bn,离子氧化性:C(n1)>Dn
D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C

下列制备物质的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

下列叙述中正确的是

A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂得到11mole-
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
C.已知反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.某反应体系中的物质有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,若H2O是生成物,则N2O是还原产物

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

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