煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列说法合理的是
| A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1 |
| B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多 |
| C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1 |
| D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子 |
下列表示物质变化的化学用语正确的是
A．碳酸的电离 H2CO3 2H＋＋CO32－ |
B．氯化铁水解 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ |
C．硫氢化钠的水解 HS－＋H2O H3O＋＋S2－ |
D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3＋6H2O Al(OH)3＋3H2S |
下列实验操作和数据记录都正确的是
| A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g |
| B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL |
C．用湿润的pH试纸测稀 盐酸溶液的pH，pH＝3.52 |
| D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL |
室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ |
B．④ | C．①或③ | D．③或④ |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
| A．①④⑥ | B．①②③④ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mo
l/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
| A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% |
| B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol |
| C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol |
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 为3 ﹕2 |