某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是 ( )
| A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 |
| B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 |
| C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
| D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O  HCO3-+OH- |
| B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3 |
| D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 |
NH3·H2O |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ki（25℃） |
1．8×l0—5 |
1．8×l0—5 |
4．9×l0—10 |
Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g）＋ 3H2(g）
2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92．4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
100℃时。下列三种溶液：①0．001 mol·L－1氨水与0．001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是
| A．① | B．③ | C．②③ | D．①③ |
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
| A．将水加热，pH减小 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |