甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42－ |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )
| A．盐的电离平衡被破坏 | B．水的电离平衡被破坏 |
| C．没有中和反应发生 | D．溶液的pH一定变大 |
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )
| A．V3>V2>V1 | B．V3>V2=V1 |
| C．V3=V2>V1 | D．V1=V2>V3 |
用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL | C．23.65 mL | D．23.70 mL |
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |