在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴 加足量的盐酸，则溶液的颜色( )
| A．绿色更浅 | B．绿色更深 | C．变黄 | D．无变化 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA |
| B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA |
| C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA |
| D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
下列对化学知识的认识正确的是
| A．H2与T2互为同位素 | B．氯化铵、氯化银都属于强电解质 |
| C．离子化合物中一定不含共价键 | D．SO2、CO均属于酸性氧化物 |
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
| A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 |
| B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源 |
| C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率 |
| D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染 |
某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
| 实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 |
假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
| ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 |
溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理？，理由是。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是。
| 实验编号 |
实验步骤 |
| 1 |
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
|
| 2 |
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色色 |
向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色 |
| B |
将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀 |
将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 |
| C |
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 |
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 |
| D |
Na投入水中产生大量气泡 |
Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡 |