右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O（如图），则下列说法正确的是
| A．放电时负极反应是：Pb-2e-＝Pb2+,充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42- |
| B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A |
| C．放电过程中，溶液的pH不断减小 |
| D．放电时，线路上若有1mole-通过，则消耗硫酸也是1mol |
现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶 液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为
| A．41.7 g | B．50 g | C．43 g | D．60 g[ |
下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1mol·L—1氨水中，c(OH—）＝c(NH4＋）
B．10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0．02mol·L—1 Ba(OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—）＝c(CH3COOH）＋c(H＋）
D．0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋）＝2c(A2—）＋c(HA—）＋c(H2A）
“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
| A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3 |
| B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入苯酚钠中也生成了NaHCO3 |
| D．干冰(CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 |
T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1
B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1
D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大