在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的体积(标况下)为 L，转移电子 mol。
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、。
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。
小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，
当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；
氯水中具有强氧化性的分子有、。
探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b.是。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则“猜想b”正确。
（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化
学方程式为：、。
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：。
（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为。
（1）地壳中含量最高的金属是，NaHCO3俗称，制造计算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是。
（2）在反应3Cu+8 HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。
某海域海水一些化学成分如下表
| 海水成分 |
Na+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
HCO3- |
Zn2+ |
| 含量/mol·L-1 |
0.4 |
0.002 |
0.045 |
0.002 |
10-7 |
已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为（填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）、。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=。