已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
| A．该溶液的pH="4" |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数值约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
| A．适当升高温度 | B．加入NH4Cl固体 |
| C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
| A．上述反应是放热反应 |
| B．上述反应是吸热反应 |
| C．a＞b |
| D．a＜b |
反应：xA(气)＋yB(气)
zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是
| A．x＋y＜z | B．平衡向右移动 |
| C．B的转化率升高 | D．C的体积分数降低 |
用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． |
B． |
| C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 | D．OH－的物质的量 |
反应：A(气)＋3B(气)
2C(气)； ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |