下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO |
| C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O |
下列实验现象或结论正确的是
| A．向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生 |
| B．Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生 |
| C．CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在下层 |
| D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 |
某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是
| A．Na+、Fe3+、SO42-、 Cl- | B．K+、Cl-、Na+、SO42- |
| C．K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl- |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是
| A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 |
| B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3> NaHCO3 |
| C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3> NaHCO3 |
| D．等物质的量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3 |
下列离子方程式中，正确的是
| A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O |
| B．Na2O与盐酸反应：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O |
| C．向氢氧化钠溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| D．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu |
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2FeCl2 + 2HI = 2FeCl3 + 2HCl +I2
| A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ | B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ |
| C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 | D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 |