已知：2HI＋Cl2===2HCl＋I2，I2为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )
| A．②＞③＞①＞④ | B．③＞①＝④＞② |
| C．③＞①＞④＞② | D．④＞①＞②＞③ |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
| A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 |
| C．室温下，0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7，氯化钠溶液pH=7 |
| D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）
下列有关反应限度的叙述正确的是（）
| A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
| B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 |
| C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）
A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1