在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100ml盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为
（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为mol
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是L。
（4） 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。
室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80mL。
（1）通过计算确定气态烃分子式
（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式
已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为，平衡过程中O2的转化率为；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：L。
常温下，将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成g沉淀，反应后溶液的PH值为。
纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL．
③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气．试确定：
(1) A的相对分子质量及化学式；
(2) A的结构简式．