某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题：
①通过计算确定该有机物化学式为 。
②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
(已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)
以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：
已知：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：。
（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：和。
（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：
AY。
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：和。
I．分子中含有苯环结构：
II．分子中有4种不同化学环境的氢：
Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应
（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是。
氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____。
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____，从而提高氮气和氢气的利用率。
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____。
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=。
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。
(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)
2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________，
（2）B中浓硫酸的作用是_______________，
（3）C中发生反应的化学方程式为______________，
（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是_______________________，
（5）E中收集的气体是____________。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
（1）请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
（3）若反应生成0．1 mol Cl2，则转移的电子数为__________________________。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）