下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．原溶液中一定含有Na2SO4 |
| B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl |
| C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— |
| D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
下列实验能成功的是
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
| A．全部 | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③ |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 |
A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系： pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN ==2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 |
| C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L |
| D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
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| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的 影响 |
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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