室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol·L-1 |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl－） |
| C．c点：c（Cl－）=c（NH4+） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列叙述不正确的是
| A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
| B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
| C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
| D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
| AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 1.8×10－10 |
1.4×10－5 |
6.3×10－50 |
7.7×10－13 |
8.51×10－16 |
下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
下列说法正确的是
| A．反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行 |
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 |
| D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| CH3COOAg |
AgCl |
Ag2CrO4 |
Ag2S |
|
| Ksp |
2.3×10－3 |
1.77×10－10 |
1.12×10－12 |
6.7×10－15 |
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
| A．K＋移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－ |
| C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 |