红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示( 图中△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图示—回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： 。
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1
H2(g)＝H2(l) ΔH=－0.92 kJ·mol-1
O2(g)＝O2(l) ΔH=－6.84 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
（4）实验室用50mL 0.50 mol·L-1盐酸、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
| A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 |
| B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C．大烧杯的盖板中间小孔太大 |
| D．将50mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol/L的氨水 |
E．在量取盐酸时仰视计数
已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
(8分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。
（2）当X是强碱时，E是____________，当X是强酸时，E是__________。
（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：
_______________________________________________
(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式(分子式)是_________，E的化学式(分子式)是_________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：______________。
（2）由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式 。
（3）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因
用离子方程式表示为：____________________。
（4）X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示：
①X的化学式是_________________。
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是____________________
③反应进行到
时刻，改变的条件可能是_______________________________。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2）=______________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_________。