红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示( 图中△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图示—回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： 。
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1
H2(g)＝H2(l) ΔH=－0.92 kJ·mol-1
O2(g)＝O2(l) ΔH=－6.84 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
（4）实验室用50mL 0.50 mol·L-1盐酸、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
| A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 |
| B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C．大烧杯的盖板中间小孔太大 |
| D．将50mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol/L的氨水 |
E．在量取盐酸时仰视计数
A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：
（1）A的原子结构示意图为，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为。
（2）B的简单离子的电子式为。
（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：
。
（4）C单质与水反应的化学方程式为。
下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
E |
F |
||||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
H |
请按要求用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A；E；G。
（2）上述9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有20个中子，则表示该同位素原子的符号为。
（3）A、C、
D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为。
（4）F单质的电子式为。
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为
。
关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。
（2）非金属性最强的元素是；金属性最强的元素的。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为。
(8分) SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。
①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO2
SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为。
②SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是和。
③SiC晶体中最小的原子环是圆环，该环独立有个Si原子，个C原子。
④1molSiC晶体中含mol Si－C键。
⑤金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序。
已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ
为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283="78.4" 
=1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________（精确至0.01）。
（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______
（3）求NiXO中x值为_________（精确至0.01）。
（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。