某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L |
| C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①④②③ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
| A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 |
| B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 |
| C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 |
| D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 |
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
| A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu |
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 |
| C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 |
| D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存 |
| B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存 |
| C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－ |
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－ |