LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是( )
| A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 |
| B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C.放电时电池内部Li+向正极移动 |
| D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
下列叙述符合实验事实的是
| A.金属钠与水反应放出氧气 |
| B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| C.金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 |
| D.金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质 |
下列说法在一定条件下可以实现的是
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
| A.②④ | B.①③④ | C.①②③ | D.①②③④ |
下列叙述正确的是
| A.48g O3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B.5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol |
| C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
| D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 |
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
| A.标准状况下,11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子 |
| B.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NA |
| D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个 |
将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是
| A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1 |
| B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色 |
| C.无法计算原混合物的质量a |
| D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1 |