实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：
（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为；工业上冶炼A 的化学反应方程式为。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是。
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化
（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+ =====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
.
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
②试剂②可以选用；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
A． |
B． |
C． |
D． |
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是；
④C装置的作用是。
有机化学知识在生活中应用广泛
。
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。
①下列有关说法中，正确的是；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出
葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：。
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为
，该分子中官能团的名称为，可以和醇类物质发生反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为。
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程
图。
试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b
是；
④写出C → D 反应的化学方程式。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．B．。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为；
③产生这些气体共需转移电子mol。